2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中的离子键最强的是（   ）。

A．KCl          B．CaCl₂          C．MgO         D．Na₂O

2. 难度：中等

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（   ）。

A．Na         B．Mg         C．Ne         D．Cl

3. 难度：中等

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（   ）。

A．1s²2s²2p²             B．1s²2s²2p⁵

C．1s²2s²2p⁶3s²          D．1s²2s²2p⁶3s¹

4. 难度：中等

元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（   ）。

A．Z在一定条件下可以电离

B．Z的化学式可以表示为XY₂

C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

5. 难度：中等

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（   ）。

A．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl             B．[Co（NH₃）₃Cl₃]

C．[Co（NH₃）₆]Cl₃                D．[Cu（NH₃）₄]Cl₂

6. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是（   ）。

A．Ag^＋、NH₃             B．H₂O、H^＋

C．Co^3＋、CO            D．Ag^＋、H^＋

7. 难度：中等

下列物质不属于配位化合物的是（   ）。

A．CuSO₄·5H₂O                  B．[Fe（SCN）₂]Cl₂

C．NH₄Cl                         D．[Ag（NH₃）₂]OH

8. 难度：简单

下列性质中体现了金属通性的是（   ）。

A．铁能够被磁铁磁化

B．铝常温下不溶于浓硝酸

C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

D．钠与水剧烈反应放出氢气

9. 难度：中等

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（   ）。

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

10. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）。

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

二、填空题

11. 难度：困难

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂      B．H₃O^＋      C．CH₄      D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。

（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。