2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2—

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

2. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

①中的物质②中的物质预测①的现象

A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化

B酚酞溶液浓盐酸无明显变化

CAlCl₃溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

3. 难度：中等

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

4. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是(　　)

选项物质(杂质)试剂

AAl₂O₃(SiO₂)NaOH溶液

BCO₂(SO₂)Na₂CO₃溶液

CFeCl₂溶液(FeCl₃)Fe粉

DNaHCO₃溶液(Na₂CO₃)Ca(OH)₂溶液

5. 难度：中等

下列有关除杂的叙述正确的是(　　)

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl₃

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液

C．除去CO₂中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂：用足量铁粉，过滤

6. 难度：中等

下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

AKNO₃溶液KOH加入FeCl₃溶液，并过滤

BFeCl₃溶液FeCl₂加入稍过量双氧水后放置

CCOO₂通过灼热的铜网后收集气体

DK₂CO₃固体NaHCO₃置于坩埚中加热

7. 难度：中等

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀离子	Fe^3^＋	Fe^2^＋	Cu^2^＋
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe^2＋时，可采用的方法是(　　)

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe^2＋还原为Fe

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe^2＋直接沉淀

8. 难度：中等

某无色溶液中含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)

A．酚酞、BaCl₂、盐酸　　　　B．BaCl₂、盐酸、酚酞

C．BaCl₂、酚酞、盐酸  D．酚酞、盐酸、BaCl₂

9. 难度：中等

某无色溶液含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—中的

若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

10. 难度：中等

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2—、SO₄^2—，为了检验除OH^－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列有关结论错误的是(　　)

A．试剂③是AgNO₃溶液，试剂⑤是HNO₃，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO₄

C．产生现象2的离子方程式是Br₂＋2H₂O＋SO₂=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2—

D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

二、填空题

11. 难度：中等

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃^2—、SO₄^2—、SiO₃^2—中的若

干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

12. 难度：中等

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
步骤②：________		含有Fe^3
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种气体

【实验探究】

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________

三、实验题

13. 难度：压轴

某废水样品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃^2—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2—的浓度。

甲组方案：

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO₄^—＋5SO₃^2—＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2—＋3H₂O)。

③记录数据，计算。

(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO₄^2—的离子方程式为________________。

(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

14. 难度：中等

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－^3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶  B．过滤C．蒸馏  D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL  B．50 mLC．250 mL  D．500 mL