1. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18 g H2O中含有的质子数为10NA B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
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2. 难度:中等 | |
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
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4. 难度:中等 | |
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若 有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
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5. 难度:中等 | |
同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2` 和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
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6. 难度:中等 | |
同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两 气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是C2H4,Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大
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7. 难度:中等 | |
下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( ) A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
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8. 难度:中等 | |
标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C.22.4(m+n)/(6.02×1023) D.m+n
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9. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( ) A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
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10. 难度:中等 | |
用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管 中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是( )
A.同温同压下,燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1 B.同等条件下,U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1 C.燃料电池中消耗0.2 g H2时,U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下) D.燃料电池中消耗1 mol O2时,小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023
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11. 难度:中等 | |
(1)由三个原子构成的某气体分子,其摩尔质量为M g/mol,该气体的体积为V L(标准 状况),设阿伏加德罗常数的值为NA,则: ①该气体的物质的量为________mol; ②该气体中所含的原子总数为________个; ③该气体在标准状况下的密度为________g/L; ④该气体的一个分子的质量为________g。 (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据为______________________ ________________________________________________________________________。
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12. 难度:中等 | |
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
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13. 难度:中等 | |
根据下面物质间转化的框图,回答有关问题; `
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。 (2)写出框图中D、E的化学式:D________;E________。 (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是________L,同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数) (4)如果A、B混合气体7.8 g,在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重________g。
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14. 难度:中等 | |
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下: ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液; ②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中; ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________; ④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法: ___________________________________________________ (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。 A.100 mol B.200 mL C.500 mL 读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。 (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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