2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的

是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃　　　　B．BaCl₂和NaCl

C．KClO₃和K₂SO₄  D．Na₂SO₃和BaCO₃

2. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入CO₂

B．向Ca(OH)₂溶液中通入Cl₂

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液

3. 难度：中等

欲将混合液中Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^－　②SO₄^2—　

③OH^－　④CO₂⑤CO₃^2—的正确顺序是(　　)

A．①②③④  B．③⑤①②

C．②①③⑤  D．①⑤③②

4. 难度：中等

下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

选项操作方法主要现象化学方程式或离子方程式　反应　类型

A氢气在氯气中燃烧　蓝色　火焰H₂＋Cl₂ 2HCl　化合　反应

BSO₂通入硝酸

钡溶液中产生白色沉淀Ba(NO₃)₂＋SO₂＋H₂O=

BaSO₃↓＋2HNO₃复分解反应

C常温下，足量

的Cl₂通入

FeBr₂溶液中浅绿色变黄色2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－氧化还原反应

D硫化氢通

入碘水中颜色变浅产生

淡黄色固体H₂S＋I₂=S↓＋2HI氧化还原反应

5. 难度：简单

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

操作现象结论

A滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀原溶液中有SO₄^2—

B滴加氯水和CCl₄，振荡、

静置下层溶液显紫色原溶液中有I^－

C用洁净铂丝蘸取

溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na^＋，无K^＋

D滴加稀NaOH溶液，将湿

润的红色石蕊试纸

置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH₄⁺

6. 难度：中等

常温下，某未知溶液中＝1×10¹²，且含有大量Al^3＋和NO₃^—，检

验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2—、②NH₄⁺、③Fe^2＋、④Na^＋、⑤HCO₃^—、⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)

A．①③⑤  B．②③④C．①②⑥  D．④⑤⑥

7. 难度：中等

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

已知类推

A向次氯酸钙溶液中通CO₂气体：

Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O

=CaCO₃↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO₂气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HclO

B用惰性电极电解硫酸

铜溶液：2Cu^2＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C稀硫酸与Ba(OH)₂溶

液反应，pH＝7时，

2H^＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋2OH^－

=BaSO₄↓＋2H₂O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，

pH＝7时，2H＋＋SO₄^2—＋Ba₂⁺＋2OH^－

=BaSO4↓＋2H2O

DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾

溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2—

=2BaSO4↓＋AlO₂^—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀

质量达到最大值：

2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2—=2BaSO4↓＋

AlO₂^—＋2H2O

8. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂O=AlO₂^—＋H₂↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^—=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^—＋OH^－=CO₃^2—＋H₂O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2—＋CH₃COOH=CH₃COO^－＋HCO₃^—

9. 难度：中等

某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)

A．H^＋、Mg^2＋、NO₃^—、AlO₂^—

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^—

C．Na^＋、K^＋、SO₄^2—、Cl^－

D．NH₄⁺、Na^＋、F^－、ClO₄^—

10. 难度：中等

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2—

C．Cl^－可能存在

D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

二、填空题

11. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4^+、Na^＋、Mg^2^＋
阴离子	OH^－、NO3^—、SO4^2^—

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl₃溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。

(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

12. 难度：中等

实验室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五种无

色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：________。

(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。

(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

13. 难度：中等

某无色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2—、SO₄^2—

中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

________，尚未确定是否存在的离子是________。

14. 难度：困难

某溶液中可能含有OH^－、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、K^＋、Na^＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；

(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；

(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。