| 1. 难度：中等 | |
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下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 A．①③ B．②④C．②⑤ D．③⑤
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| 2. 难度：简单 | |
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红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( ) A．Na B．FeC．Si D．Cu
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| 3. 难度：中等 | |
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铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( ) A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显＋2价 C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．FAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
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| 5. 难度：中等 | |
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在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋ D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
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| 7. 难度：中等 | |
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A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态， 则A、B、C分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
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| 8. 难度：中等 | |
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将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中， 形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是( ) A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色
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| 9. 难度：中等 | |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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| 10. 难度：中等 | |
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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算
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| 11. 难度：中等 | |
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甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。
(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则： ①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)； ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。 (2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C 为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为：_______________________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为_________________________________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_________________________
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| 13. 难度：困难 | |
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中 铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。 (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
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| 14. 难度：困难 | |
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： __________________________________________________(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________，该电池总反应的离于方程式为__________________________。
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