1. 难度:简单 | |
下列关于金属元素的叙述正确的是( ) A.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体 C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.大多数金属元素的单质为电的良导体
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2. 难度:简单 | |
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金 属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
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3. 难度:简单 | |
下列关于生铁和钢的叙述,正确的是( ) A.由铁矿石炼成铁是化学变化,由生铁炼成钢是物理变化 B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀 C.生铁和钢都是铁、碳合金,它们在性能和用途上差别不大 D.它们都能完全溶解在盐酸中
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4. 难度:简单 | |
下列说法中,正确的是( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
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5. 难度:简单 | |
下列有关金属的说法中,不正确的是( ) A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜 C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
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6. 难度:简单 | ||||||||||||||||
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( ) A.Cu和Na B.Fe和Cu C.Fe和Al D.Al和Na
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7. 难度:中等 | |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存 在,下列判断不正确的是( ) A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
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8. 难度:中等 | |
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( ) A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
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9. 难度:中等 | |
铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。 下列说法正确的是( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D.将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
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10. 难度:中等 | |
常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是( ) A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—) B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的质量为49 a g D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol
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11. 难度:困难 | |
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:
(1)A的化学式为________。 (2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________ (3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________ (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________ (5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
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12. 难度:困难 | |
利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废 铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
试回答下列问题: (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有______________________________________________ (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是: ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。 ②CuO被还原。还原剂可能是________,该反应的化学方程式是___________________ (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是__________________________________________
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13. 难度:中等 | |
已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1 mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题: (1)B的化学式为________;H的结构式为________ (2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________ (3)D与E反应可制得一种重要的化工原料,其反应的现象是____________________________ (4)F与G反应的化学方程式为________________________________
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14. 难度:困难 | |
碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu 的相对原子质量按63.5计)。 (1)现采用氢气还原法,请回答下列问题: 已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
①实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号): (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l); ②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7 g残留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g,化学式为________。 (2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由_________________________________________________________
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