2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO₃

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

2. 难度：中等

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（   ）

①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水

A．①②④       B．②③⑤       C．②④⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

3. 难度：简单

既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（   ）

A．Cl₂       B．CO       C．SO₂       D．NH₃

4. 难度：中等

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（   ）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K₂SO₄

C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K₂SO₃粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸中有n(H^＋)＝2n(SO₄^2-)＝2 mol

B．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol

C．配制2.0 mol·L^－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L^－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

6. 难度：中等

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（   ）

A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S      D．BaCl₂

7. 难度：中等

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（   ）

①过量的锌与浓硫酸反应；

②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；

④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥       B．②④⑤⑥       C．①②④⑤       D．③④⑤⑥

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－，HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（   ）

A．甲溶液含有Ba^2＋        B．乙溶液含有SO₄^2-

C．丙溶液含有Cl^－        D．丁溶液含有Mg^2＋

9. 难度：中等

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（   ）

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

10. 难度：中等

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（   ）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

二、填空题

11. 难度：中等

浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                              。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有        。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                      。硫酸在该反应中表现的性质是                        。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：              。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                        。

(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                  。该实验中浓硫酸表现的性质有                    。

12. 难度：中等

现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl₂溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

ABCD

A白色沉淀X白色沉淀Y

B白色沉淀X无色气体

(1)写出试剂名称：A        ，B        。

(2)写出生成X的离子方程式：        。

(3)有人认为M是Na₂CO₃，此结论是否正确        (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                  ，如不正确，请说明理由                。

(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                        。

13. 难度：中等

某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(M^n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号

(2)待测溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2-              。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为              ，形成沉淀B时反应的离子方程式为              。

(3)若M^n＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是                                                      。

三、实验题

14. 难度：困难

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接        、        接b，c接        、        接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是        。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为        ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是      。

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是        ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是              。D中浑浊消失的离子反应方程式是                。

定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO₂和H₂的体积之比。

取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。

(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、        、        、        、        、        等(可填满，也可以空缺)。

(5)计算反应中生成的SO₂和H₂的体积之比：        。