2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO₂(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

2. 难度：中等

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

3. 难度：中等

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe^3＋(aq)＋SCN^－(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)^2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe^3＋(aq)＋SCN^－(aq)=Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

4. 难度：中等

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（   ）

A．60%       B．40%       C．24%       D．4%

5. 难度：困难

已知：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L^－^1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（   ）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1

A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥      D．②④⑥

6. 难度：中等

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A₂的转化率为62.5%

7. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（   ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8. 难度：中等

已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

9. 难度：中等

关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（   ）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t₂时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p₁＞压强p₂，则该可逆反应的ΔH＞0

10. 难度：中等

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生

反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（   ）

温度	平衡浓度(mol·L^－^1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A.若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

二、填空题

11. 难度：中等

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应的ΔH        0，ΔS        0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应        (填“能”或“不能”)自发进行。

(2)CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有        。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂发生催化转化

c．二氧化碳及水资源的供应

12. 难度：中等

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质      n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：            。

(2)上述反应在T₁ ℃时的平衡常数为K₁，在T₂ ℃时的平衡常数为K₂。

①计算K₁＝                。

②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是        (填序号)。

a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．无法比较

(3)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是        (填序号)。

a．增大c(NO)       b．增大压强

c．升高温度       d．移去部分F

13. 难度：中等

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)＝        ，CO的转化率为        。

(2)该反应的平衡常数表达式为        ，温度升高，平衡常数        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向        (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                            。

14. 难度：中等

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为        。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝        。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝        。(保留两位有效数字)