| 1. 难度：简单 | |
|
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD 强电解质FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．H2O2的电离方程式可写作H2O2 B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ） A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大
|
|
| 7. 难度：中等 | |||||||||
|
下面是有关弱酸的电离平衡常数。
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ） A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
|
|||||||||
| 8. 难度：中等 | |
|
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ） A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（ ） A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 ①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示) (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 。 (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。 (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是 。
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，并说明理由 。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？ 。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？ (填“能”或“否”)，并说明原因 。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。 (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。 (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。 (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
|
|
