2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列叙述正确的是（   ）

A．将水加热，平衡正向移动，K_W变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动，K_W增大

2. 难度：中等

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（   ）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

4. 难度：中等

常温时，下列三种溶液：

①0.001 mol·L^－1氨水与0.001 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合液

②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（   ）

A．①＝②＝③          B．①＞②＝③

C．①＜②＝③         D．①＜②＜③

5. 难度：中等

313 K时，水的K_W＝3.0×10^－14，则在313 K时，c(H^＋)＝10^－7 mol/L的溶液（   ）

A．呈酸性     B．呈中性      C．呈碱性      D．无法判断

6. 难度：中等

下列各溶液中，pH最大的是（   ）

A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

7. 难度：中等

以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，

滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(H^＋)＞c(OH^－)

8. 难度：中等

现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（   ）

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

9. 难度：中等

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是（   ）

A．b＞a＝d＞c       B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c        D．c＞a＝d＞b

10. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的

CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（   ）

A．若pH＞7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

二、填空题

11. 难度：中等

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是        (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加热水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，溶液呈        性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈        性(填“酸”、“碱”或“中”)。

12. 难度：中等

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为        。

a．大于7      b．等于7       c．小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为        mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为        mol/L。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                          。

三、实验题

13. 难度：中等

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)        ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)        。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟内不变色。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为        mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为      mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

四、填空题

14. 难度：中等

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶

液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子	NH4^+、H^＋、Na^＋
阴离子	OH^－、CH3COO^－、Cl^－

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B      ，C        。

(2)写出A与C反应的离子方程式：            。

(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。

①图乙中B的物质的量浓度为        mol·L^－1。

②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？        区间。

③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是            。

(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝        。