2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（   ）

①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－

②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl

③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④      B．①②③

C．①②⑤        D．全部

2. 难度：中等

25℃时，在浓度为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位：mol·L^－1)。下列判断正确的是（   ）

A．a＝b＝c       B．a＞b＞c

C．a＞c＞b        D．c＞a＞b

3. 难度：中等

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（   ）

A．NaHCO₃    B．KMnO₄      C．FeCl₃     D．NaCl

4. 难度：中等

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐

溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（   ）

A．BX     B．AX      C．AY     D．BY

5. 难度：中等

向含有等物质的量的NH₄⁺、Al^3＋、H^＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，

并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（   ）

A．H^＋＋OH^－=H₂O

B．Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

D．NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

6. 难度：中等

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol/L

B．b点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

7. 难度：中等

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是（   ）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

9. 难度：中等

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na^＋)＞c(A^－)，则下列描述中不正确的是（   ）

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

10. 难度：中等

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2-)

二、填空题

11. 难度：困难

根据下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O

回答下列问题。

(1)NH₄Cl溶液显        性，用离子方程式表示原因        ，其溶液中离子浓度大小顺序为        。

(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝        ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝        。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是        (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m        (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为        。

12. 难度：困难

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe^2^＋	Fe^3^＋	Zn^2^＋	Cu^2^＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是                                      ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                             。

(2)A溶液中主要含有的溶质是            。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS        (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为        mg/L(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

13. 难度：中等

常温下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                        。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)        (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^－1。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃      B．NH₄A      C．(NH₄)₂SO₄      D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是        (填序号)。

14. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是        ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)        。

(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为        ；若四种离子的关系符合④，则溶质为        。

(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)        。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)        c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)        c(OH^－)。