1. 难度:中等 | |
用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( ) A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物
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2. 难度:中等 | |
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
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3. 难度:中等 | |
电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液 B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液 C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液 D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液
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4. 难度:中等 | |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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5. 难度:简单 | |
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( ) A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒
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6. 难度:简单 | |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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7. 难度:简单 | |
如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法中不正确的是( ) A.该装置一定是原电池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可以是同种电极材料 D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
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8. 难度:中等 | |
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L-1Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变)( ) A.0.75 mol·L-1 B.3 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.3.75 mol·L-1
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9. 难度:中等 | |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
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10. 难度:中等 | |
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是( ) A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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11. 难度:中等 | |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。 (1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。 (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
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12. 难度:中等 | |
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连,氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为 (填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为 交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为 。 (4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是 ,转移的电子数为 。
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13. 难度:中等 | |
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。 (1)A是铅蓄电池的 极,铅蓄电池正极反应式为 ,放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是 ,该电极的电极产物共 g。 (3)Cu电极的电极反应式是 ,CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示 。 a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量
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14. 难度:中等 | |
如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中,发 现石墨电极附近先变红。请回答: (1)电源X极为 极(填“正”或“负”),乙池中Pt电极上的电极反应式为 。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ,电路中通过的电子为 mol。 (3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH-)= 。
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