2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

石灰氮（CaCN₂）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC₂（离子化合物）与N₂反应制得。下列各项表达中不正确的是（　　）

A．C₂^2-的电子式为

B．N₂的结构式为N≡N

C．1 mol CN₂^2-所含的电子总数为22 mol

D．Ca^2＋的结构示意图为

2. 难度：中等

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1 mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N_A个胶粒

C．常温常压下，16 g O₂和O₃的混合气体中含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．用Na₂CO₃溶液作洗涤剂除油污：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe^3＋＋4H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^-

4. 难度：中等

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

A．由水电离出的c（OH^－）＝1.0×10^－2mol·L^－1

B．c（NH₄⁺）＋c（NH₃·H₂O）＝1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）

D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（NH₄⁺）＋c（H^＋）

5. 难度：中等

下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO₄溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦        B．①④⑤⑦        C．②③⑥⑧        D．①③④⑧

6. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M^＋）＝c（A^－）

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na^＋）＝c（H₂A）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

7. 难度：中等

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质 的量（mol）	达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

8. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）

ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；

②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）

ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH＝－483.8 kJ/mol

9. 难度：中等

下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

A．Cl₂通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al^3＋＋CO₃^2-＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋CO₂↑

C．已知离子的还原性：Sn^2＋＞Fe^2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn^4＋＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋Sn^2＋

D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO₂（g）放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C（s，石墨）＋O₂（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式：C₂H₅OH＋16OH^－－12e^－=2CO＋11H₂O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

11. 难度：中等

如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）

A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红

B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH

C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁上镀铜

D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

二、填空题

12. 难度：压轴

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH₁＝a kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol^－1。

Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。

A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）

C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）

D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②0～2 min内，以c（N₂）变化表示的平均反应速率为________________。

③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有_____________________________。

A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入氦气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol·L^－1。

13. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。

已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；

②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

（1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。

（2）工业合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A．升高温度

B．加入高效催化剂

C．将XQ₃及时分离出去

D．增大反应体系压强

E．增大反应物浓度

（3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

14. 难度：困难

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O₃。已知O₃与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

15. 难度：中等

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

（1）Zn为________极。

（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

（3）图中通过隔膜的SO₄^2-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。