2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（　　）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈

D．SO₂和NO₂都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

2. 难度：中等

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO₂和CO₂，将其通入NaOH溶液中洗气

3. 难度：中等

下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．二氧化氯（ClO₂）和臭氧可用作自来水消毒剂

D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

4. 难度：中等

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

5. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

6. 难度：简单

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A．甲醇       B．天然气      C．液化石油气      D．氢气

7. 难度：中等

下表中各组物质不能实现如图转化的是（　　）

选项甲乙丙

AAlCl₃AlAl（OH）₃

BAlCl₃Al（OH）₃NaAlO₂

CCO₂NaHCO₃Na₂CO₃

DCO₂（NH₄）₂CO₃NH₃

8. 难度：中等

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（　　）

选项实验现象解释或结论

A加入FeCl₃固体溶液变成红褐色FeCl₃的水解程度变大

B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe^3＋）变小

C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

D将FeCl₃溶液微热溶液变成红褐色水解反应

ΔH>0

9. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项实验事实结论

A将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄HClO酸性比H₂SO₄强

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO₂属于两性氧化物

D将SO₂通入溴水中，溴水褪色SO₂具有漂白性

10. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

11. 难度：中等

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

二、填空题

12. 难度：压轴

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污     B．溶解镀锌层     C．去除铁锈     D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________________________________________________________。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是_________________________________________________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取________g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。

①电子天平；②烧杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管；⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

13. 难度：困难

综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe₃C（s）＋CO₂（g）2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。

（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H₂O₂，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

三、实验题

14. 难度：中等

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。