| 1. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①为放出萃取溴水后的苯层 B．装置②为喷泉实验 C．装置③可用来吸收HCl气体 D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
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| 4. 难度：中等 | |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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| 5. 难度：中等 | |
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已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；则下列叙述不正确的是（ ） A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||
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在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
则下列说法正确的是（ ） A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min） C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的认识正确的是（ ） A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解 B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象 C．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1
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| 8. 难度：压轴 | |
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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知： ①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。 ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。 回答问题： （1）化合物K的电子式为________。 （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。 （3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。 （4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。 （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。 实验步骤如下： a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题： （1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。 ②步骤b中应控制馏分的温度在________。 A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃ ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。 （2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。 （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （4）该实验的产率为________。
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1。 （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g） ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1； ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g） ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率 c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率 d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。 ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。
（5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。
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| 11. 难度：困难 | |
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氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。 （1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。 a．23 b．24.3 c．17 d．6 （2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。 （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。
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| 12. 难度：压轴 | |
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已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。 请回答下列问题： （1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。 （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。 （3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。 （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于________（填晶体类型）。 （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。
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