2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

ABCD

Al₂O₃SiNa₂O₂Na₂SiO₃

两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

2. 难度：中等

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量OH^－的溶液中：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含有大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、ClO^－

D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋

3. 难度：中等

下列有关物质的性质及应用均正确的是（　　）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z		W

A.原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

5. 难度：中等

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＝V_c

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

6. 难度：中等

CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（　　）

A．负极的电极反应式为CO＋O^2－－2e^－=CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2－由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

7. 难度：中等

绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．能与Na₂CO₃反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

二、填空题

8. 难度：压轴

二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

（1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

（2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）。

①电池工作时，MnO₂发生________反应。

②电池的正极反应式为________。

（3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

已知：软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7
沉淀物	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	8.0	－0.42	2.5	7	7

回答下列问题：

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

②试剂X为________。

③滤渣A的主要成分为________。

④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

三、实验题

9. 难度：困难

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm^－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

（1）图中支管的作用是_______________________。

（2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。

（3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。

A．50 mL         B．100 mL         C．200 mL        D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。

（5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^－。

10. 难度：压轴

某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。

（2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。

a．50 mL        b．100 mL         c．500 mL       d．1 000 mL

（3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。

由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe^3＋，又含Fe^2＋，要检验上清液B中有无Fe^2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO₄溶液

（4）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂。流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是________________（用化学方程式表示）。

利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H₂和CO₂（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。

　　　　  A　　　　　　B       C　　　　　　D        E　　　　　　　F

四、填空题

11. 难度：困难

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；

②这样处理的优点是____________________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

12. 难度：困难

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表的第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是________。

（2）下列叙述正确的是________（填字母序号）。

a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低

d．R的第一电离能、电负性都比Q的大

（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT₂。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT₂分子中，Q原子采取________杂化。

（4）笑气（R₂T）是一种麻醉剂，有关理论认为R₂T与QT₂分子具有相似的结构。故R₂T的空间构型是________，其为________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。

13. 难度：压轴

加兰他敏是目前用于治疗老年性痴呆的药物之一。下面是它的一种合成路线（Ph表示C₆H₅—）：

→……→

I（加兰他敏）

（1）化合物B的分子式是________。

（2）A→B的反应类型是________，A分子中含有的官能团为_____（填官能团名称）。

（3）G的结构简式是__________________。

（4）写出C与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）下列关于E的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．能与Na₂CO₃溶液反应

c．能与FeCl₃溶液发生显色反应

d．1 mol E完全燃烧消耗17 mol O₂