2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是   (　　)。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

2. 难度：中等

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，关于氢铝化合物的推测不正确的是   (　　)。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

3. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是   (　　)。

A．Al       B．Al(OH)₃       C．AlCl₃       D．Al₂O₃

4. 难度：中等

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是   (　　)。

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．Na^＋、SO₄^2－、Cl^－、S^2－

C．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．H^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋

5. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是   (　　)。

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

6. 难度：中等

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为  (　　)。

A．1 mol·L^－1        B．1.5 mol·L^－1

C．2 mol·L^－1         D．2.5 mol·L^－1

7. 难度：中等

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃。

下列说法正确的是   (　　)。

A．V₁＝V₃＞V₂          B．V₂＞V₁＝V₃

C．V₁＝V₂＞V₃          D．V₁＞V₃＞V₂

二、填空题

8. 难度：中等

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为        。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有        ；滤渣中含有        ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                               。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                  。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                           。

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                      。

9. 难度：中等

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2^－、SiO3^2^－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al^3^＋、Fe^3^＋、Mg^2^＋、NH4^＋、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                       ，

ab段发生反应的离子是        ，bc段发生反应的离子方程式为                                                       。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是        ，ab段反应的离子方程式为                                                     。

10. 难度：中等

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A        ，B        ，C        ，D        ，E        。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：                                                          ；

A→D：                                                           。

11. 难度：中等

2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：

Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是        (填序号)。

A．利用纯铝制造运－20发动机

B．用镁铝合金制造运－20座椅

C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe₂O₃、SiO₂杂质)，SiO₂不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                           。

(2)写出步骤②反应的化学方程式：                                   。

(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                         。

(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。

①制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通人氩气的目的是                               。

②在5.0 mol·L^－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。