2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，11.2 L H₂O中含分子数为0.5N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂中含质子数为N_A

D．100 mL 0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Al^3＋的个数为0.01N_A

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (  )

①常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L^－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为N_A

A．①②      B．③④       C．②④      D．⑤⑥

3. 难度：中等

下列说法中错误的是(  )

A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

B．配制0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^－1 BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm^－3)与10 mL 18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

4. 难度：简单

标准状况下，a L气体X₂和b L气体Y₂恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(  )

A．XY₂      B．X₂Y       C．X₃Y      D．XY₃

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

6. 难度：中等

现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为(  )

A．RO₂      B．RO₃       C．R₂O₃       D．R₂O₅

7. 难度：中等

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

A．46：9      B．32：9       C．23：9      D．16：9

8. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下，mg N₂和O₂的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(  )

A.       B.       C.       D.

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黄(As₄S₄，结构如下图)中含有N_A个S—S键

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

B．84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个阴离子

C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 N_A个分子

D．常温下，7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2 N_A

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．11.2 L N₂所含分子数为0.5N_A

B．常温下，16 g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

C．一定温度下，1 mol FeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在反应H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂中，每生成32 g氧气，转移4N_A个电子

12. 难度：中等

某硫原子的质量是ag,¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(  )

①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag

④ag该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③      B．②④       C．①②      D．②③

二、填空题

13. 难度：中等

(1)2 mol O₃与3 mol O₂的质量之比      ，分子数之比     ，同温同压下的密度之比        ，含氧原子数之比        ，体积之比     。

(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与        L Cl₂的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为        ，推断的依据为        。

14. 难度：中等

(1)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为        。若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为        。

(2)相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为        ，混合气体的平均相对分子质量为        。

三、实验题

15. 难度：中等

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是        。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？        。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为        L；混合物中MnO₂的质量分数为        。

四、填空题

16. 难度：中等

在120℃、101 kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是        ；

(2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是        ，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是        (填选项字母)；

A．2a mL混合气体的密度

B．生成CO₂气体的总体积

C．生成H₂O(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是                                                 。