2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是(  )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

2. 难度：简单

下列叙述错误的是(  )

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

3. 难度：简单

下列实验操作正确的是(  )

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

4. 难度：中等

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg(NO₃)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(  )

A．盐酸、硫酸       B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸       D．氨水、氢氧化钠溶液

5. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(  )

A．用图①所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图②所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图③所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图④所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

6. 难度：简单

下列有关分离和提纯的说法正确的是(  )

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚

B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

7. 难度：简单

下列关于离子检验的说法中正确的是(  )

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO₃^2-

B．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^－

C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe^2＋

8. 难度：简单

取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(  )

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag^＋

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2-

9. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是(  )

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

10. 难度：简单

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是(  )

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH₄⁺

11. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )

实验操作现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO₄^2-

B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO₂

C向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不显红色溶液中一定含有Fe²

另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成              该物质一定是葡萄糖

12. 难度：中等

某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(  )

A．原溶液中一定含有SO₄^2-

B．原溶液中一定含有NH₄⁺

C．原溶液中一定含有Cl^－

D．原溶液中一定含有Fe^3＋

二、填空题

13. 难度：中等

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液	溶液变红
(2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定不存在的离子有________，溶液中肯定存在的离子是____。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)_____。

14. 难度：中等

有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、I^－、NO₃^-、CO₃^2-、S^2－、SO₄^2-、AlO₂^-、MnO₄^-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除________离子的存在；

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在；

(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。

15. 难度：中等

请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO₂、H₂两种气体，所需试剂自选。

(1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写下表：

仪器符号	仪器中所加物质	作用
最后一种装置(作图时请对其编号)	浓硫酸	防止空气中水蒸气进入E中干扰实验

16. 难度：中等

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2―→O2
②	制氨气	NH4Cl―→NH3
③	是氯气	HCl―→Cl2

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为________________。

(4)制备Cl₂需用8 mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。