2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(  )

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

2. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )

A．熔点：CO₂<KCl<SiO₂

B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷

C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

3. 难度：中等

下列叙述肯定正确的是(  )

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(  )

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N_A

B．124 g白磷(P₄)晶体中含有P—P键的个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．SiO₂晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2N_A个共价键(Si—O键)

5. 难度：中等

现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(  )

6. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是(  )

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

8. 难度：中等

下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是(  )

9. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )

A．SO₂、SiO₂       B．CO₂、H₂O

C．NaCl、HCl      D．CCl₄、KCl

10. 难度：中等

观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是(  )

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873 K	—	易溶于CS2	—

A.单质硼属于原子晶体，每个B₁₂结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形

B．SF₆是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S₈属于原子晶体

D．HCN的结构式为H—C≡N

11. 难度：中等

气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )

A．元素的第一电离能越大，其金属性越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

12. 难度：中等

据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(  )

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键

二、填空题

13. 难度：中等

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为        。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是        ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：        、        、        。

(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为        。

(4)D和X形成的化合物的化学键类型是        ，其晶体类型是       。

(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：             。

14. 难度：中等

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：

(1)A元素的名称是                                             。

(2)B的元素符号是        ，C的元素符号是        ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                         。

(3)E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的＋2价离子的电子排布式为                            。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为        ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是                    (只要求列出算式)。

15. 难度：困难

Ⅰ.下列说法中正确的是        。

A．SO₂和O₃、PO₄^3-和ClO₄^-互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H^＋，形成CH₃^-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d³4s²

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐        ，比较下列原子的第一电离能：Be        B，N        O(填“＞”“<”)，其原因是                。

(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为        ，该晶体中B原子填充N原子的        空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为        g/cm³(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：                                                。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为        ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

16. 难度：困难

2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是                。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为        ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为        。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是        (用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为        。

(5)比较二者的第一电离能：As        Ga(填“<”“＞”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是        (填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键