1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-) C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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2. 难度:中等 | |
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( ) A.HA可能为一元弱酸 B.MOH为一元强碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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3. 难度:中等 | |
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是( ) A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N) C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③ D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC)
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4. 难度:中等 | |||||||||
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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5. 难度:中等 | |
现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③N数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
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7. 难度:中等 | |
常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( ) A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
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8. 难度:中等 | |
(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。 (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液;②0.1 mol·L-1氯化钡溶液;③蒸馏水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。 (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||
依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。 ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。 A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3 ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于 。
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10. 难度:困难 | |
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题: (1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。 (2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。 A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0 ①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。 (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式: 。
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11. 难度:困难 | |
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题: (1)HA为 酸,HB为 酸(填“强”或“弱”)。 (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。 (3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。 (4)若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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