| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O
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| 2. 难度：中等 | |
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如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B.K与N相接时,H+向负极区迁移 C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 D.K与M连接时,所用电源的a极为负极
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| 3. 难度：中等 | |
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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑ D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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| 4. 难度：中等 | |
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如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜 D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述中,不正确的是（ ） A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极
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| 6. 难度：中等 | |
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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| 7. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（ ） A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑ B.两极得到的气体均为混合气体 C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1 D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol
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| 8. 难度：中等 | ||
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。 该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。
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| 9. 难度：困难 | |||||
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。 (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。 (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。 (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
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| 10. 难度：中等 | |
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(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 。
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色 C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 (2)电镀时,镀件与电源的 极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。
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| 11. 难度：中等 | |
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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1 Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:
①写出阳极电极反应式: 。 ②写出除去甲醇的离子方程式: 。 (3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式: 。 (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为 。 ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解)。
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