2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S、N、Cl^-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(    )

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D.该溶液中所含的离子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

2. 难度：中等

下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(    )

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时,副产物SO₂可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

3. 难度：中等

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(    )

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

4. 难度：中等

下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是(    )

甲乙丙丁

ACCOCO₂Na₂CO₃

BCuCuOCuSO₄CuCl₂

CFeCl₃FeCl₂Fe₂O₃Fe(OH)₃

DAlCl₃Al₂O₃Al(OH)₃NaAlO₂

5. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A.在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物

B.隔绝空气,把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成

C.金属钠投入到FeCl₃溶液,有黑色铁粉生成

D.NaHCO₃溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成

6. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl₃;②Fe₂O₃;③Cu(NO₃)₂;④KNO₃,铜粉溶解的是(    )

A.只有①或②           B.只有①或②或④

C.只有①或②或③       D.上述任意一种

7. 难度：中等

A+BCC溶液A+B,已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是(    )

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体,则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①②       B.③④       C.①③       D.②④

二、填空题

8. 难度：困难

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1₂ O₃,还含有SiO₂及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有            ;洗涤沉淀的操作是                                                                         。

(2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:                                                                                                                                ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH) =        。

(3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由                                                        。

9. 难度：困难

工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质)回收MgCl₂的工业流程如下:

已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

物质	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列问题:

(1)写出溶解时的离子方程式                                。

(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是                。

(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为              ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                               。

(4)为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在        离子,选择检验该离子的原因是                         。

(5)母液的主要成分                                        。

10. 难度：困难

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO₂,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                                     。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO₃溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是                                                 。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是        。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)                  。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H₂O₂,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                                                           。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)                                                               。

11. 难度：困难

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①用到的玻璃仪器有                             。

(2)写出反应①的化学方程式:                             ,反应②的离子反应方程式:                                。

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                          。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                        。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl₃·6H₂O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                                。

将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                    。

(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积(mL)	100	200	300	400
剩余金属质量(g)	9.0	4.8	0	0
NO体积(L)	1.12	2.24	3.36	V

则硝酸的浓度为        ;③中溶解铜的质量为        ;④中V=        。