1. 难度:中等 | |
一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变
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2. 难度:中等 | |
常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( ) A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-) B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-) C.若a>b,则c(OH-)>c(H+) D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)
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3. 难度:中等 | |
在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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4. 难度:中等 | |
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( ) A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)减小 D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
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5. 难度:困难 | |
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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7. 难度:压轴 | |||||||||||||
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1 ②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq)ΔH2 ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)ΔH3 总反应的化学方程式为____________________,其反应热ΔH=__________。 (2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) I3—(aq),
其平衡常数表达式为______________。 (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH,结果见图2和下表。 、
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________。 ②图1中的A为__________,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是____________________________________________________________。 ③第2组实验进行18 s后,I3—浓度下降,导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 (4)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
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8. 难度:中等 | |||||||||
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
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9. 难度:压轴 | |||||||||||||
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________________________________ (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_______________________________________________________________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下: 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32—+I2=2I-+S4O62— ①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为__________________。 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
、实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为 ①______________________________________; ②________________________________________; ③过滤; ④_________________________________________; ⑤过滤、洗涤、干燥; ⑥900 ℃煅烧。
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