2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO_4,2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

A．Na₂O₂＋N₂O₃=NaNO₂＋NaNO₃

B．Na₂O₂＋2NO₂=2NaNO₂＋O₂

C．Na₂O₂＋N₂O₄=2NaNO₃

D．2Na₂O₂＋2Mn₂O₇=4NaMnO₄＋O₂

2. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法中不正确的是(　　)

A．ClO₂是还原产物

B．1 mol KClO₃参加反应，失去电子为1 mol

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．H₂C₂O₄的还原性大于ClO₂的还原性

3. 难度：中等

a mol FeS与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol         B． mol

C． mol       D．(cV－3a－9b) mol

4. 难度：中等

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反应（1）

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl₄，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④  B．②③④  C．③④  D．②⑤

5. 难度：中等

已知NaCN溶液呈碱性，(CN)₂与卤素单质的性质相似，CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是(　　)

A．HCNH^＋＋CN^－

B．(CN)₂＋CH₂=CH₂―→NC—CH₂—CH₂—CN

C．(CN)₂＋2Br^－=2CN^－＋Br₂

D．(CN)₂＋2OH^－=CN^－＋CNO^－＋H₂O

6. 难度：中等

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

A．300 mL      B．400 mL     C．450 mL      D．500 mL

7. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

8. 难度：中等

向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn^2＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

9. 难度：中等

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

二、填空题

10. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

11. 难度：中等

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

12. 难度：中等

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是

________________________________________________________________________。

（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________ mol。

13. 难度：中等

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO^2＋、K^＋、SO₄^2-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。

（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。

a．V  b．V^2＋  c．VO₂⁺  d．VO^2＋

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO^2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO^2＋__________________________________。