| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分 D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验事实所得出的相应结论合理的是（ ） 实验事实结论 A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 B．将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>C C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性 D．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋
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| 4. 难度：中等 | |
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下列过程中，没有明显现象变化的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体 B．SO3通入BaCl2溶液中 C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸
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| 5. 难度：中等 | |
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已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是（ ）
选项假设结论 A若X、Y均为固体，E为气体则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后两极产生的气体体积可能不同（不考虑气体的溶解） C若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质则Y一定是浓H2SO4 D若X为有机物，得到E是一种红色沉淀则X一定是醛
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．SiO2与酸、碱均不反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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| 8. 难度：中等 | |
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5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物 B．M可能是金属 C．E是一种有色气体 D．X→Y可能是非氧化还原反应
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| 9. 难度：中等 | |
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现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（ ）
A．M一定是Ba（OH）2 B．Y可能是氯水 C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
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| 10. 难度：困难 | |
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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。 （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。 （3）装置C的作用是______________________________________________________。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题： ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ________________________________________________________________________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。
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| 12. 难度：压轴 | |
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实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。 A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。 （3）过程③中，需加入的物质是________。 （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。 （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填选项序号）。 A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。 （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。 ①用分析天平称取2．700 g样品； ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
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