2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中氯元素被氧化的是（   ）

A.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B.2HCl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O

C.5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

D.2KClO₃2KCl+3O₂↑

2. 难度：简单

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（   ）

A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H⁺存在

B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl₂分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀,说明有Cl^-存在

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca²⁺+OH^-+HCCaCO₃↓+H₂O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+C

C.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中:SO₂+2ClO^-+H₂OS+2HClO

D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L^-1的溴化亚铁溶液中:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

4. 难度：简单

下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（   ）

A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br^-

B.加入KMnO₄酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br^-

C.加入少量的碘水,再加入CCl₄振荡,CCl₄层有色,则含有Br^-

D.加入足量FeCl₃溶液,用CCl₄萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br^-

5. 难度：简单

从淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低浓度　Br₂含Br^-等的溶液Br₂的浓溶液液溴

下列有关说法不正确的是（   ）

A.X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液

B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂

C工业上每获得1 mol Br₂,需要消耗Cl₂ 44.8 L

D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

6. 难度：简单

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（   ）

7. 难度：中等

对下列事实的解释正确的是（   ）

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C.向50 mL 18 mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

8. 难度：中等

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ图中:如果MnO₂过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl₂生成

9. 难度：中等

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（   ）

A.比较Cu、Fe²⁺的还原性:Cu加入FeCl₃溶液中

B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L^-1 NaOH溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

二、实验题

10. 难度：困难

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:                                            　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。

(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫　　　　,该仪器通常用于

　　　　实验中(填基本实验操作的名称)。 

(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                。

分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是                                                                      。

(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是                                                         。

11. 难度：困难

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

①在酸性条件下,I^-能被N氧化成I,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;

②I能被HS还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1:该食盐样品中含I₂;

假设2:该食盐样品中含I^-;

假设3:　                                                          。

Ⅱ .设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡	若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:	若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为         　                                                  ;  否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:

Ⅲ.问题与思考

纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是                                            。