| 1. 难度：中等 | |
|
往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是( ) A.0.02 mol B.0.08 mol C.0.10 mol D.0.16 mol
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定只有SO2和NO B.肯定有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体 B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2O D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
A.锌和稀硫酸反应制氢气 B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项abc AAlAlCl3Al(OH)3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DNH3NO2NO
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( ) A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色气体 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧瓶中还发生了化合反应
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中 ②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断中错误的是( ) A.方法③是最经济和环保的 B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好 C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染 D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式: 。 (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是 。 (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是 。 A.颜色 B.质量 C.气体的平均相对分子质量 D.密度 E.压强 (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有 性,写出相应的化学方程式: 。 (4)E装置中浓硫酸的作用是 。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: 。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。
|
|
