| 1. 难度：简单 | |
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读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
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| 2. 难度：中等 | |
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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气 C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否有碳碳双键
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| 3. 难度：中等 | |
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下列装置不能完成的实验是( ) ABCD 装 置 实 验结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率制备并收集少量NO气体验证温度对化学平衡的影响铁的析氢腐蚀实验
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是( ) A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润 B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制 C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出 D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
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| 5. 难度：中等 | |
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下述有关实验操作正确的是( ) A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液 B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
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| 6. 难度：中等 | |
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下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A.实验Ⅰ:制取并收集氢气 B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性 C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验操作会引起测定结果偏低的是( ) A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡 D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容
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| 8. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出 C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅 D.实验④不能用来检查装置的气密性
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| 9. 难度：困难 | |
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Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 (可以多选) A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素 F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式 ; (2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号); A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水 (3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2
①装置中玻璃液封管的作用是 ; ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ; ③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)。
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| 10. 难度：压轴 | |
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化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。 (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。 (已知:Ba2++OH-+HC (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 (3)实验中洗涤沉淀的操作是 。 (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
Ⅱ.测定中和热 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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