| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
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| 2. 难度：中等 | |
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下列元素中价电子排布不正确的是( ) A．V：3d34s2 B．Cr：3d44s2 C．Ar：3s23p6 D．Ni：3d84s2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关σ键和π键的说法错误的是( ) A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂 B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 ( ) A．原子半径：Y>Z>W B．XW2熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW2为分子晶体 C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体 D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C．非极性键也可以存在于化合物中 D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
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| 6. 难度：中等 | |
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( ) A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
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| 8. 难度：中等 | |
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下列描述中正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化
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| 9. 难度：中等 | |
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下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是( ) A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来
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| 10. 难度：中等 | |
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NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 D．分子中不能含有氢原子
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| 11. 难度：简单 | |
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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
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| 12. 难度：简单 | |
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不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A．P原子：1s2；Q原子：2s2 B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道
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| 14. 难度：中等 | |
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下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是( ) A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性是相对的，所以没有单位
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| 16. 难度：中等 | |
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通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
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| 17. 难度：困难 | |
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LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。 (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示) (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。 (5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。 (6)下列说法正确的是__________(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
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| 18. 难度：困难 | |
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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。 (2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O22+中含有的π键数目为________个。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。 (5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (6)O3分子是否为极性分子？________。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是________。 (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)1个C分子中包含________个σ键。 (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。 Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。 (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。 Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。 (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
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| 20. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。 已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。 请回答下列问题： (1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号) (2)F的核外电子排布式为________。 (3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。 A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键 (4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________． (5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。
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| 21. 难度：困难 | |
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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。 (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。 (4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
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