1. 难度:简单 | |
垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( ) ABCD 垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸 垃圾 分类
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2. 难度:简单 | |
2011年冬天,全国多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( ) A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象 B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
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3. 难度:简单 | |
下列各项叙述正确的是( ) A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 C.一种元素可有多种离子,但只有一种显电中性的原子 D.有新单质生成的化学反应,不一定都属于氧化还原反应
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4. 难度:简单 | |
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 ( ) ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A.②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
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5. 难度:简单 | |
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
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6. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-
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7. 难度:简单 | |
在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
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8. 难度:简单 | |
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( ) A.16O2与18O3互为同位素 B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2 D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
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9. 难度:简单 | |
下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地保肥能力差 C.一束平行光线照射蛋白质溶液,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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10. 难度:简单 | |
下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 ( )
选项甲乙丙丁 ASSO2H2SO4SO3 BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3 CN2HNO3NO2NH3 DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3
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11. 难度:简单 | |
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
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12. 难度:简单 | |
下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
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13. 难度:简单 | |
有如下反应:①H2S+H2O2=S↓+2H2O ②S+O2=SO2 ③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A.H2O2>S O2>SO2 B.H2O2>O2 Br2>O2 C.Br2>H2O2 SO2>S D.Br2>H2O2 Br2>SO2
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14. 难度:简单 | |
根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( ) A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
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15. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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16. 难度:中等 | |
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9
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17. 难度:中等 | |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按图进行反应。 回答下列问题: (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 (2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是_______________________________________________。 (3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为__________________________。
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18. 难度:中等 | |
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量,数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体烧瓶和气体的总质量(g) A48.4082 B48.4082 C48.4082 D48.4342 E48.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.4212 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。 (1)上述五种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________. (2)D的相对分子质量是________。 (3)在标准状况下,11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。 (4)A、B、C可能的化学式是________。
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19. 难度:中等 | |
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:________(列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为________。
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
试回答下列问题: (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________,(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是________。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
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21. 难度:简单 | |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________。 (2)反应中硝酸体现了________、________。 (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。 (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。
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