2015届天津市南开区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)          B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)         D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

2. 难度：中等

根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                      △H₁=-393．5 kJ/mol

（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）                   △H₂=-285．8 kJ/mol

（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）    △H₃=-870．3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol            B．△H=-488．3 kJ/mol

C．△H=-996．6 kJ/mol          D．△H=+996．6 kJ/mol

3. 难度：中等

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大

D．K值的大小与起始浓度有关

4. 难度：中等

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺       B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺            D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

5. 难度：中等

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-            B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-           D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

6. 难度：中等

25^oC时，amol·L^-1一元酸HA溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b       B．a＞b      C．c(A^-)=c(Na⁺)      D．c(A^-)＜c(Na⁺)

7. 难度：中等

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液       B．KF溶液      C．KAl(SO₄)₂溶液      D．NaI溶液

8. 难度：中等

常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．将溶液稀释到原来体积的10倍       B．加入适量的醋酸钠固体

C．提高溶液的温度                    D．加入等体积0．2 mol·L^-1盐酸

9. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)  △H＜0  若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

10. 难度：中等

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe²+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

11. 难度：中等

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

12. 难度：中等

0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(C1^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

13. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小

14. 难度：中等

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．滤液b中不含Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

15. 难度：中等

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＞c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

16. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，△H＞0          B．T₁＞ T₂，△H＜0

C．T₁ ＜T₂，△H＞0          D．T₁ ＜ T₂，△H＜0

17. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2       B．3        C．4         D．5

18. 难度：中等

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

19. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)  △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项xy

A温度容器内混合气体的密度

BCO的物质的量CO₂与CO的物质的量之比

CSO₂的浓度平衡常数K

DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率

二、填空题

20. 难度：困难

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。

（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液     0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液

②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液     0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液

（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为              。

（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是            。

（5）氯化铁溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH    7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                      。

三、实验题

21. 难度：中等

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D     。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。

（3）操作D中液面应调整到                            。

（4）滴定终点的现象是                                 。

（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

四、填空题

22. 难度：困难

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=      mol·L^-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

            ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为             ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为        (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为          

23. 难度：中等

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N₂的结构式为               

②上述反应的离子方程式为                   ，其平均反应速率v(NO₃^-)为       mol·L^-1·min^-1。

③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法                                                             。

（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为：               

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为     g。