1. 难度:中等 | |
下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )。 A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
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2. 难度:中等 | |
已知298K时下述反应的有关数据:
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3. 难度:中等 | |
对“”的理解正确的是( )。 A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底
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4. 难度:中等 | |
下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
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5. 难度:中等 | |
在反应中,表示该反应速率最快的是( )。
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6. 难度:中等 | |
已知反应△H<O,下列说法正确的( )。 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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7. 难度:中等 | |
把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡: 下列说法正确的是( )。 A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高 B.给溶液加热,溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变
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8. 难度:中等 | |
下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。 A.氨水能被弱酸醋酸中和 B.铵盐受热易分解 C.氨水可以使酚酞试液变红 D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
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9. 难度:中等 | |
反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.a+1<b
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10. 难度:中等 | |
常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )。 A.1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100
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11. 难度:中等 | |
下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )。
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12. 难度:中等 | |
某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法错误的是( )。 A.电解初期,石墨电极上有H2产生 B.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.电解初期,总反应方程式为:
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13. 难度:中等 | |
如图所示a、b 都是惰性电极,通电—段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。
A.X是正极,Y是负极 B.X是负极,Y是正极 C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH减小
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14. 难度:中等 | |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液,其充、放电按下式进行: 有关该电池的说法正确的是( )。 A.充电时阳极反应: B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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15. 难度:中等 | |
今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是( )。 A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY B.若a=b,并测得c(X-)=c (Y-)+c(HY) ;则相同浓度时,酸性HX>HY C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY D.若两溶液等体积混合,测得 则可推出a+b=0.2 mol
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16. 难度:中等 | |
现有S2-、NH4+、Na+、(SO4)2-、Fe3、ClO-等离子,请按要求填空: (1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。 (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。 (3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 (4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
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17. 难度:中等 | |
T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。 根据以上条件,回答下列问题: (1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________, 正反应为_________________________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)t1min后,改变下列某—条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。 A.保持其他条件不变,增大压强 B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体 C.保持其他条件不变,升高温度
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18. 难度:中等 | |
现有浓度均为0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题: (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________ _____________________________________(填序号)。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。 (3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 (4)已知t℃时,Kw=1×10,则t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=______________。
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19. 难度:中等 | |
仔细分析如图装置,完成下面的填空。 (1)—段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)甲池Zn极为__________极,电极反应式:____________________________________,乙池中C1为__________极,电极反应式为:________________________________________,乙池总反应式为:________________________________________________。
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20. 难度:困难 | |
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。 (1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。 (2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。 (3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________ __________________________________(填接口编号)。 (4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。 (5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。
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21. 难度:中等 | |
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应: 其平衡常数K和温度,的关系如下: (1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。 (2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热”)反应。 (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。 A. B.混合气体中CO浓度不变 (4)在850℃时,可逆反应: 在该容器内各物质的浓度变化如下: 计算:3min~4min达到平衡时,CO的平衡浓度c3=________,CO2(g)的转化率a=________。
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22. 难度:中等 | |
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答: (1)直流电源中,M为______________极。 (2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。 (4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”, 下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。
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