1. 难度:中等 | |
其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( ) A.对于反应nA(g)+B (g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。 B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态 D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态
|
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
|
3. 难度:中等 | |
如图是一个氢核磁共振谱,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中 A.CH3CH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2COOH
|
4. 难度:中等 | |
某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是 A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀 B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D.加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
|
5. 难度:中等 | |
下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是( )
|
6. 难度:中等 | |
关于某有机物的性质叙述正确的是( ) A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
|
7. 难度:中等 | |
维生素C的结构简式为,有关它的叙述错误的是 ( ) A.是一个环状的酯类化合物 B.在碱性溶液中能稳定地存在 C.容易溶解于乙醇 D.易起氧化及加成反应
|
8. 难度:中等 | |
将一定量的有机物充分燃烧,产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,经过滤得到20 g沉淀,则该有机物可能是( ) A.乙烯 B.乙醇 C.甲酸甲酯 D.乙酸
|
9. 难度:中等 | |
已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
|
10. 难度:中等 | |
下列烃及烃的高聚物:①乙烷;②苯;③聚丙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧裂解气,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。 A.②③④⑤⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑧ D.④⑤⑦
|
11. 难度:中等 | |
把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 A.NaOH溶液 B.CH3COOH C.稀HNO3 D.CH3CH2OH
|
12. 难度:中等 | |
某烃分子中有一个环状结构和两个双键,它的分子式可能是 ( ) A.C4H6 B.C7H8 C.C5H6 D.C10H6
|
13. 难度:中等 | |
某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有( ) A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
|
14. 难度:中等 | |
下列化学用语的理解正确的是 ( ) A.29Cu的价电子排布式为3d94s2 B.HClO的结构式:H—Cl—O C.比例模型,可以同时表示CH4和CCl4分子 D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
|
15. 难度:中等 | |
下列描述中正确的是 ( ) A.CS2为V形分子 B.NCl3的空间构型为平面三角形 C.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
|
16. 难度:中等 | |
要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作,其中顺序正确的是( ) ①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入HNO3酸化 A.②③⑤① B.④③⑤① C.④①⑤ D.②③①⑤
|
17. 难度:中等 | |
能发生消去反应,且有机产物有两种的是( ) A.CH3Cl D .
|
18. 难度:中等 | |
以下烃中二氯代物只有两种的是( ) A.(CH3)2CHCH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
|
19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是( )
A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
|
20. 难度:中等 | |
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( ) A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
|
21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点:
请回答: (1)浓硫酸的作用是 ;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式: 。 球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ;反应结束后D中的现象是 。 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出 。
|
22. 难度:困难 | |
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 (2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。 (3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。 (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
|
23. 难度:中等 | |
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的价电子排布式为 。 (2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ,中心原子杂化类型为 。 (5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。
|