| 1. 难度：简单 | |
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金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ） A．导电性 B．化学反应中易失去电子 C．延展性 D．硬度
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| 2. 难度：简单 | |
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核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ） A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A． C．
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| 4. 难度：中等 | |
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具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ） A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p63d54s1 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p63d64s2 D．1s22s22p63s23p63d74s2
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| 6. 难度：中等 | |
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已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( ) A．第三周期第Ⅷ族， B．第四周期第ⅤA族， C．第三周期第ⅤB族， D．第四周期第Ⅷ族
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．C、P、S元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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| 8. 难度：中等 | |
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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
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| 9. 难度：中等 | |
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下 列说法中正确的是（ ） A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y C．电负性X>Y D．X和Y的核电荷数之差为m-n
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| 10. 难度：中等 | |
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短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ） A．5 B．6 C．7D．8
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是（ ） A．减压分馏、常压分馏都是物理变化 B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 D．甘油、汽油都不属于油脂
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同 C．聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的 D．乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．
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| 15. 难度：中等 | |
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族 B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构， B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体 D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ； （4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。 （2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。 （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。 电离能I(eV)AB C D E I111．313．65．27．66．0 I224．435．149．315．018．8 I347．954．971．680．128．4 I464．577．498．9109．2112．0 I5392．1113．9138．3141．3153．7
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
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| 19. 难度：中等 | |
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素ABCD 性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
（1）写出A的燃烧热方程式 。 （2）写出B单质与水反应的化学方程式 。 （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。 （4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。 （6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
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| 20. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为 （2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。 （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。
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