2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液一定显酸性的是

A．含H⁺的溶液

B．c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H₂的溶液

2. 难度：简单

对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有②       B．只有③         C．只有②③             D．①②③

3. 难度：中等

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol^-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

4. 难度：中等

在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动       B．a＞(b+c)

C．物质B的质量分数增大       D．以上判断都错误

5. 难度：中等

已知：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)   △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂   和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂      B．92.4＝Q₁＜2Q₂

C．Q₁＝2Q₂＝92.4      D．Q₁＝2Q₂＜92.4

6. 难度：简单

下列描述不符合生产、生活实际的是

A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7. 难度：简单

下列措施不能增大反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用98%浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将铝片改成铝粉

D．恒温时，增大H₂(g)+Br₂(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强

8. 难度：中等

下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0   

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0

C．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH＞0   

D．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

9. 难度：简单

如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A． X为氧气

B．电极A反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O = CO₂+6H⁺

C． B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A＞B 

10. 难度：中等

已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：

①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液

②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①＞③＞②     B．③＞①＞②        C．①＞②＞③       D．②＞③＞①

11. 难度：中等

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s) NH₃(g) + HI(g)      ②2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（NH₃）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9           B．12          C．16           D．20

12. 难度：中等

Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^- =Li₂S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（     ）

A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe

B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

D．充电时，阴极的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^- = 2Li⁺+FeS

13. 难度：中等

将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气                 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气             D．阳极产物只有氯气

14. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e^- = Fe³⁺

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

15. 难度：中等

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka₂ (H₂CO₃)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＜NaHCO₃

C．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

二、填空题

16. 难度：中等

工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C₂H₄(g)+O₂(g) →;  △H₁    ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g);  △H₂

（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；

（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，则环氧乙烷中C—O键能为             kJ·mol^-1；

（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                 。

17. 难度：中等

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K₂、闭合K₁，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是      ；阳极电极反应式为                 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体        mL（折算为标准状况）。

（2）断开K₂、闭合K₁一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K₁、闭合K₂，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为                ；

（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上        （填“能”或“不能”）恢复原样。

18. 难度：中等

在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是                    。

（2）反应进行到3min时， v_正    v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=                    mol·L^-1·min^-1。

（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器内各气体的体积比保持不变        B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）          D．H₂转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此时平衡将        （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（5）上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K=          （计算结果保留2位小数）。

19. 难度：中等

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加      （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                      。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是          。

A．c(Na^＋)＞2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)=0.1 mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比=        。

20. 难度：困难

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；

②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；

③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____             组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液	H2C2O4溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=         ；b=          ；c=          。

（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为            。

②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH     7，理由是             。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                    。

三、选择题

21. 难度：简单

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=         。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。