| 1. 难度：中等 | |
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下列表达方式错误的是（ ） A．H∶Cl B．
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| 2. 难度：中等 | |
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下列混合物的分离方法不正确的是（ ） A．水和汽油的混合物用分液方法分离 B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 C．碘水中的碘用酒精萃取分离 D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离
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| 3. 难度：中等 | |
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( ) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
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| 4. 难度：中等 | |
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ） A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－ B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－ D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—
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| 6. 难度：中等 | |
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下列存在丁达尔现象的分散系是( ） ①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( ) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
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| 8. 难度：中等 | |
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关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等 C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
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| 11. 难度：中等 | |
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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2—＞Z — C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
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| 12. 难度：中等 | |
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某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( ） A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1） B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ =3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ） A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原 C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
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| 14. 难度：中等 | |
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( ） A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2
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| 15. 难度：中等 | |
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某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ） A． C．
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| 16. 难度：中等 | |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 （ ） A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应
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| 17. 难度：中等 | |
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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ） A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含35C1 C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）( ） A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.029 mol·L－1 D．不能确定
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| 19. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 （1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。 （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。 （3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。 （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它 们的物质的量之比为 。
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| 20. 难度：中等 | |
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“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。 （1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。 （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程： 。 （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。 （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。
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| 21. 难度：中等 | |
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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。 （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。
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