1. 难度:简单 | |
下列物质属于纯净物的是 A.钢 B.液氯 C.空气 D.氨水
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2. 难度:中等 | |
下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是 A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2
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3. 难度:中等 | |
在常温常压下,下列各组气体不能共存的是 A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2
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4. 难度:中等 | |
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B.SO2气体通入BaCl2溶液中 C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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5. 难度:中等 | |
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟 B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙 D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果
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6. 难度:中等 | |
下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是 A.硅 B.硫 C.氯 D.钠
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7. 难度:中等 | |
某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是 A.CuCl2 B.Cl2 C.NaNO3 D.NH3
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8. 难度:中等 | |
下列关于硝酸的叙述中正确的是 A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
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9. 难度:中等 | |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近,产生大量白烟 B.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成 C.将装有NO2 的试管倒立于水中,管内气体由红棕色逐渐转变为无色 D.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
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10. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.NH3易液化,氨常用作制冷剂 B.铝盐和铁盐可以用于净水 C.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 D.淘金者利用密度的不同,用淘洗的方法将金子从沙里分出来
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11. 难度:中等 | |
下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6 A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥
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12. 难度:中等 | |
用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 气体abc ANH3浓氨水氧化钙浓硫酸 BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液 CO2双氧水二氧化锰碱石灰 DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液
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13. 难度:中等 | |
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性 C.二氧化硫既可被氧化也可被还原 D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色
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14. 难度:中等 | |
同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 A.①=② B.①>② C.①<② D.不能确定
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15. 难度:中等 | |
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量 A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol
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16. 难度:中等 | |
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abc AAlAlCl3Al(OH)3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DSO3H2SO4S
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17. 难度:中等 | |
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A.这“某物质”具有还原性 B.CuH与盐酸反应,可能产生H2 C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O D.CuH在氯气中燃烧:CuH + Cl2= CuCl + HCl
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18. 难度:中等 | |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
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19. 难度:中等 | |
下列装置所示的实验中,能达到实验目的是 A.分离碘酒中的碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.排水集气法收集NOD.实验室制氨气
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20. 难度:中等 | |
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 C.反应中共消耗Zn 97.5g D.反应中共转移3mol电子
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21. 难度:中等 | |
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式 ; (2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ; (3)在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是 ,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的 。
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22. 难度:困难 | |||||||||||||
有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下:
由此判断: (1)溶液中肯定存在的离子是 ,溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。 。
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23. 难度:困难 | |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式: 。若要确认其中有Fe2+,应选用 (选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为: 。然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
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24. 难度:压轴 | |
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题: (1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是 (填化学式),通入该气体的目的是 ;进行此步操作时应关闭 (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开 。 (2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是 。 (3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为 。 (4)从装置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为 。 (5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中 (填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程 。
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25. 难度:困难 | |
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。 (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度 (2)若a=9,求生成的气体中NO2的物质的量 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,求需要NaOH溶液的体积。
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