2016届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：

2. 难度：简单

我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离

C．向地势低的地方撤离      

D．观察风向，顺风撤离

3. 难度：简单

医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是

A．物质的量(n)      B．物质的量浓度(c)      C．质量分数(w)       D．摩尔质量(M)

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A．H₂SO₄、H₂O、Cu是电解质

B．生石灰与水混合发生化学、物理变化

C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D．漂白粉属于混合物

5. 难度：中等

将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是

A．CuSO₄溶液　　      B．Ba(OH)₂稀溶液

C．MgCl₂溶液          D．CaCl₂溶液

6. 难度：中等

酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是

A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂

B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

C．对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

7. 难度：中等

以下说法错误的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

8. 难度：简单

硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是

A．硅单质是制造玻璃的主要原料  

B．CaSiO₃可用来制造太阳能电池

C．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

9. 难度：中等

下列说法错误的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO₄^2-

D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气

10. 难度：中等

下列图示中错误的实验操作是        

A．除去CO中的CO₂          B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体        D．稀释浓硫酸

11. 难度：中等

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na^＋数目减少，有固体析出

B．溶液中Na^＋数目减少，有气体逸出，

C．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数未变

12. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

B．标准状况下，11.2 L H₂O 所含的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．18g H₂O 和H₂O₂ 的混合物含有的分子数为1N_A

13. 难度：中等

下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、Cu²⁺ 、SO、OH^―       B．K⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―

C．Na⁺、Cl^―、Ca²⁺、MnO₄^―       D．Na⁺、HCO₃^―、SO₄^2―、Cl^―

14. 难度：中等

下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是   

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C．NaHCO₃  +  NaOH；  NaHSO₄   +  NaOH

D．BaCl₂  +  H₂SO₄；    Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄

15. 难度：中等

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：即使MnO₂过量，盐酸也不能全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟   

D．Ⅳ图中:水可以充满试管

16. 难度：中等

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是

A．CaCO₃ CaO Ca(OH)₂NaOH溶液

B．CuCuO CuSO₄溶液Cu(NO₃)₂溶液

C．KMnO₄O₂ SO₃H₂SO₄

D ．NH₃ NONO₂HNO₃

17. 难度：中等

某无色混合气体中可能含有O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 、CO、CO₂中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是

A． 肯定有SO₂、CO₂ 和NO        B． 肯定没有O₂和NO₂

C． 可能有CO和CO₂             D．肯定有SO₂ 和NO

18. 难度：中等

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是

A．体积②＞③＞①＞④          B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④          D．氢原子个数①＞③＞④＞②

二、填空题

19. 难度：中等

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：

（1）a、b、c中反应的离子方程式为：                                                          。

e中的化学反应方程式为                        。上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

20. 难度：中等

（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

编号	物质	试剂名称或化学式
①	除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除杂质：SiO2（CaCO3）
③	除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
⑤	鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　      反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：                   。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                              ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                    。

三、实验题

21. 难度：中等

（1）某学生欲用11.9 mol·L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线

a．①  ③    b．①  ④    c．③  ⑤      d．⑤  ⑥

（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L^-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

a．浓盐酸挥发，浓度不足

b．配制溶液时，未洗涤烧杯

c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  

d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

四、填空题

22. 难度：中等

某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）        ，无明显反应现象的是           。

（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是        ，开始不反应，加热后发生反应的是           ，加热也不发生反应的是           。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是       ，反应的离子方程式为：                          ;

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括              。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b．通入X气体后溶液中无明显现象

c．通入Y气体后有沉淀产生       

d．通入Y气体后沉淀溶解

e．通入Y气体后溶液中无明显现象

（3）若将（2）的Ba（OH)₂换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                  ，反应的化学方程式为                          。

23. 难度：中等

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：

（1）海水中主要含有                 等离子（写离子符号，至少答出4种）。

（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法。其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                      。

（3）下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

I.①步主要反应的离子方程式：                      。

溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种                。

II．第③步需要加入         ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为                。

III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤    正确的操作顺序是