| 1. 难度：简单 | |
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下列环境问题与所对应物质无关的是 A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2 C．水体富营养化——含磷洗涤剂 D．臭氧层破坏——N2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质分类正确的是 A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质 C．SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA B．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NA D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质不能由单质直接化合得到的是 A．NaCl B．SO3 C．FeCl3 D．CO
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气 B．晶体硅常用于制造光导纤维 C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D．金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂
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| 9. 难度：中等 | |
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在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关溶液配制的叙述正确的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液 B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化 B．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 C．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
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| 12. 难度：中等 | |
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 D．丁可用于实验室制备少量氨气
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| 13. 难度：中等 | |
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只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
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| 15. 难度：中等 | |
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等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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| 16. 难度：中等 | |
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项XY ASO2Cl2 BNO2SO2 CNH3CO2 DCl2CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式： （1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。 （2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。 （3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。 （4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号） A．C B．N2 C．S D．Mg E．Al （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式 。 （3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。 （4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。
请回答下列问题： （1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。
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| 20. 难度：困难 | |
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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为 、 （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为 （填试剂名称）。 （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。
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