| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的有几项 ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 ⑤铜能导电，所以是电解质 ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质 ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质 A．1 B.2 C.3 D.4
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－ C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2需要密封保存
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| 4. 难度：中等 | |
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已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
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| 5. 难度：中等 | |
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欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为 A．11g B．11.5g C．22g D．23g
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| 6. 难度：中等 | |
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有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe A.①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+＝H2O B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓ D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
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| 8. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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| 9. 难度：中等 | |
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等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
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| 10. 难度：中等 | |
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a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为 A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g) ②(m＋1.0 g) ③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g) ⑤(m＋1.4 g) A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．C和O2
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| 14. 难度：中等 | |
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三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D.若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA
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| 15. 难度：中等 | |
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A.参加反应的H2SO4为0.2mol B.参加反应的NaOH约为0.27mol C.加入铝粉的质量A＝5.4 D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
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| 16. 难度：困难 | |
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按要求写出下列方程式： （1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ； （2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ； （3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ； （4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________； （5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________； （6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式 。
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| 17. 难度：中等 | |
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在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。 （1）标单线桥（4分） KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。 （2）配平化学方程式及标双线桥（5分） Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
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| 18. 难度：困难 | |
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已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+ 、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答： （1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。 （2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。
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| 19. 难度：中等 | |
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将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。 （1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式 ；（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝ 。 （3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω＝ 。
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| 20. 难度：困难 | |
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某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。
（1）如何检验该装置的气密性 。 （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为 。 （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)VmL。 （5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。
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| 21. 难度：中等 | |
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将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
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