2016届广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol O₂的质量为32g/mol

B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C．3．01×10²³个CO₂分子的质量为22g

D．H₂O的摩尔质量为18g

2. 难度：简单

下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（      ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤          B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

3. 难度：简单

通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（      ）

A．金属钠熔点低             B．金属钠导电性强  

C．金属钠密度小             D．金属钠化学性质活泼[来源

4. 难度：中等

金属钠长期露置在空气中，最后转变为（      ）

A．Na₂CO₃          B．Na₂O₂         C．NaOH        D．Na₂O

5. 难度：简单

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(   )

①②③④

ANa₂SO₄K₂SO₄KCl(NH₄)₂SO₄

BNaClK₂SO₄KClNH₄Cl

CNa₂SO₄K₂SO₄KClNH₄Cl

DNaClK₂SO₄KCl(NH₄)₂SO₄

6. 难度：中等

下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（      ）

A．Na₂O和Na₂O₂都是白色固体

B．Na₂CO₃能与石灰水反应而NaHCO₃不反应

C．Na₂CO₃受热后稳定性比NaHCO₃强

D．Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成O₂

7. 难度：中等

下列叙述错误的是(    )

A． ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等 

B．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

C．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

D．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

8. 难度：中等

下列物质属于纯净物的是（   ）

A．氯水          B．盐酸         C．漂白粉       D．液氯

9. 难度：中等

根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

① H₂SO₃＋I₂＋H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

② 2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③ 3FeCl₂ + 4HNO₃＝2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O +Fe(NO₃)₃

A．FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO             B．H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO

C．I₂＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO             D．NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

10. 难度：中等

下列化合物，不能通过单质之间反应直接制得的是（   ）

A．FeCl₃       B．FeCl₂        C．Na₂O₂         D．CuCl₂

11. 难度：中等

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（       ）

A．CO＋H₂OCO₂＋H₂               B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑         D．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

12. 难度：中等

下列有关实验操作不正确的是（      ）

A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[来

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

13. 难度：中等

下列说法不正确的是（       ）

分散质粒子的直径在10^-9～10^-7m之间的分散系叫做胶体

KAl(SO₄)₂在水溶液中电离方程式为KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+SO₄^2-

利用丁达尔效应可以鉴别CuSO₄溶液和氢氧化铁胶体

氯气可用于自来水的消毒

14. 难度：中等

相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系正确的是（        ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1      B．氧原子的物质的量之比为5:6

C．氧元素的质量比为2:3                D．硫元素的质量比为5:4

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．1 mol NH₃中含有中子数为7N_A个

B．标准状况下，11．2 L H₂O含有的分子数为0．5N_A

C．2 g氢气所含质子数是N_A

D．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

16. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（       ）

选项ABCD

实验项目除去KCl中少量的MnO₂用10mol/L的盐酸配制100mL0．1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体              除去CO₂气体中的HCl

实验仪器

或装置烧杯、玻璃棒、漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

图1

图2

二、填空题

17. 难度：中等

（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K₂Cr₂O₇反应转移电子的物质的量是_________。

（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO₂ ⑧KNO₃属于电解质的是                  （填序号，下同）；属于非电解质的是            。

18. 难度：中等

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。

①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）

②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中    有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____              ____。

（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。

（3）①装置B的作用是____________________________________________________，

装置B中的现象是____________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。

③装置F的作用是________________________。

④装置G中发生反应的化学方程式为                               。

四、计算题

20. 难度：中等

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H₂4．48L。回答：

（1）盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。