2016届江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌       

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用小苏打发酵面团制作馒头

2. 难度：中等

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．CH₄        B．O₂         C．CO₂      D．SO₂

3. 难度：中等

不是Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀      B．都有丁达尔现象

C．加入NaOH溶液都可产生沉淀         D．分散质微粒均可透过滤纸

4. 难度：中等

试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O₂后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体

A．可能是N₂和NO₂混合气       　     B．可能是O₂和NO₂混合气

C．可能是NO气体             　       D．只可能是NO₂一种气体

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．BaSO₄溶于水的部分能够电离，所以BaSO₄是电解质

B．SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质

C．液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质

D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

6. 难度：中等

新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

7. 难度：中等

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．氧化铁、硫酸铜、硫酸        B．氢氟酸、空气、纯碱

C．硝酸、胆矾、熟石灰          D．醋酸、食盐水、烧碱

8. 难度：中等

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A．具有橡胶塞的细口瓶       B．具有玻璃塞的广口瓶 

C．带滴管的滴瓶             D．具有玻璃塞的细口瓶

9. 难度：中等

在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素

A．一定被氧化                        B．一定被还原    

C．既可能被氧化,也可能被还原        D．以上都不是

10. 难度：中等

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O       B．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

C．KOH+HCl=KCl+H₂O               D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

11. 难度：中等

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是

A．只含Na^＋                         B．一定含Na^＋，可能含有K^＋

C．既含有Na^＋，又含有K^＋            D．可能含有Na^＋，还可能含有K^＋

12. 难度：中等

硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水 

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

13. 难度：中等

下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤    ②蒸发   ③ 溶解   ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④      B．①和③      C．③和④      D．①和②

14. 难度：中等

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H₂的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

15. 难度：中等

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．钢铁在湿空气中生锈，生成Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe^3＋与KSCN反应产生红色沉淀

16. 难度：中等

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃^2－  

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe^2＋，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂   

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

17. 难度：中等

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富    

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂   

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

18. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是    

A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I^－溶液   C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯

19. 难度：中等

将Fe、Cu加入含Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe^3＋、Fe            B．Fe^2＋、Fe^3＋、Fe 

C．Cu、Cu^2＋、Fe            D．Cu、Fe^2＋、Fe

20. 难度：中等

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质杂质除杂质所用试剂和方法

AKCl溶液I₂CCl₄，萃取分液

BCO₂HCl饱和NaHCO₃溶液，洗气

CCaCO₃CaO盐酸，过滤

DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤

21. 难度：中等

对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

22. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N_A

C．在常温下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺数等于N_A

D．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的分子数均为N_A

23. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-            B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-              D．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^- 

24. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（1）过滤  （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na₂CO₃溶液

（5）加过量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）            B．（4）（1）（2）（5）（3）

C．（2）（5）（4）（1）（3）            D．（5）（2）（4）（3）（1）

25. 难度：中等

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是             

A                                                   B

C                                                   D

二、填空题

26. 难度：中等

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；       

（2）分离水和汽油的混合物；       

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；       

（4）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

27. 难度：中等

阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm³)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。

（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是        。

A．泡沫铝即是铝单质泡沫

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质        。

A．金属光泽　　      B．延展性        C．导电性      D．导热性

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

①与盐酸反应的离子方程式：              ；

②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：              。

三、实验题

28. 难度：中等

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。

（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：                 ， B中发生反应的离子方程式为                    。

（3）该同学进行（1）操作的目的              。

四、填空题

29. 难度：中等

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol•L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L^-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的        。

A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序        （字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取浓盐酸        mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入        中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用        加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下        处。

30. 难度：中等

A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出物质A、D的化学式：A．        ；   D．        ；

（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：

BC：        ，

EB：        ，

C F：        。

五、计算题

31. 难度：中等

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）

（1）该盐酸的物质的量浓度；       

（2）该合金中铝的质量分数。