1. 难度:中等 | |
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜
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2. 难度:简单 | |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
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3. 难度:简单 | |
下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. FeCl3晶体 D. 熔融的NaCl
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4. 难度:简单 | |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.汽油和植物油
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5. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C.300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
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6. 难度:中等 | |
实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A B C D
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7. 难度:中等 | |
下列电离方程式错误的是 A.CaCl2 =Ca2++2Cl- B.NaHSO4=Na++H++SO42- C.HNO3=H++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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8. 难度:中等 | |
下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2 D.CH4+2O2CO2+2H2O
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9. 难度:中等 | |
下列能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。 B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。 C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。 D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
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10. 难度:中等 | |
下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A.氯水 B.碘水 C.溴水 D.碘化钾
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11. 难度:中等 | |
只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用 A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2
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12. 难度:中等 | |
下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~10-7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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13. 难度:中等 | |
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A. Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的O2反应
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14. 难度:中等 | |
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为 A.3 mol/L B.2 mol/L C.1.4 mol/L D.1 mol/L
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA B.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA C.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA
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16. 难度:中等 | |
实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液,,以下操作正确的是 A.称取10.0gNaOH,加入500mL水 B.称取10.0gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制 C.称取9.6gNaOH,选取480mL容量瓶进行配制 D.称取9.6gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制
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17. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。
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18. 难度:中等 | |
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列说法中正确的是 A.此食盐是纯净物 B.所加含碘物质受热易分解 C.食盐中加入了碘单质 D.加碘食盐难溶于水
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19. 难度:中等 | |
下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是: A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、NO3-、SO42-
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20. 难度:中等 | |
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是 ①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ④2KI+Br2 = 2KBr+I2 A.① ② ③ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ ④
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21. 难度:中等 | |
海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A.步骤④的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D.步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4
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22. 难度:中等 | |
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂 C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂 D.此反应中R的分子式为C2H8N2
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23. 难度:中等 | |
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸:①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%,那么a与b的关系正确的是 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
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24. 难度:中等 | |
NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则: (1)该气体的物质的量为__________________mol。 (2)该气体所含原子总数为________________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。 (4)若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL,溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 (该气体不与水反应)
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25. 难度:困难 | |
有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验: (1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。 (2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。 (3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。 根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。 如何验证可能存在的物质
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26. 难度:中等 | |
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。 (1)用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,应选用 盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是防止 。 (2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还需要的玻璃仪器有: 、 、 、 。 (3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A.定容时仰视刻度线 B.将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线 C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
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27. 难度:中等 | |
如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。 (1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。 (2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。 (3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。 (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。 ②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
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28. 难度:中等 | |
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解, (1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 (2)在标准状况下制得Cl2多少升? (3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
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29. 难度:中等 | |
传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为 A.N×10-2 mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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30. 难度:中等 | |
碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为 A.1 :1 B.5 :4 C. 4 :5 D. 1 :4
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31. 难度:中等 | |
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空: (1)除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作为: 、 、蒸发、结晶。 (2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式): 、 、 。
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32. 难度:困难 | |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体; 第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。 根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 . (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 . (3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程) (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有Cl- ,且n(K+)≥0.04mol B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有K+、Cl- D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ,可能含有Ca2+ 、K+、Cl-
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