| 1. 难度：简单 | |
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北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A．焰色反应时发生化学变化 B．KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．玛瑙的主要成分是硅酸盐 D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
A．Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金
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| 4. 难度：中等 | |
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向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色（ ） A．③④ B．①② C．②③ D．①④
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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| 7. 难度：中等 | |
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
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| 8. 难度：中等 | |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
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| 9. 难度：中等 | |
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表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．金属钠加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．金属铝加入到NaOH溶液中： Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑ C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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| 11. 难度：中等 | |
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某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－
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| 12. 难度：中等 | |
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把4．6 g钠放入100 mL 0．1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计）,下列叙述中错误的是（ ） A．Cl-浓度不变 B．溶液仍有浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+
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| 13. 难度：中等 | |
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单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2 A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
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| 14. 难度：中等 | |
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现将0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法不正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在反应过程中，溶液的pH基本不变 C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
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| 16. 难度：中等 | |
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已知Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+
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| 17. 难度：中等 | |
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将Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ） A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
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| 18. 难度：中等 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（ ） A．0．5 mol/L B．1．0 mol/L C．2．0 mol/L D．3．0 mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g
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| 20. 难度：中等 | |
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%
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| 21. 难度：中等 | |
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据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是（ ） A．每生成55 g K2S转移电子数为6．02×1023 B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物
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| 22. 难度：中等 | |
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将1．12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（ ） A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
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| 23. 难度：中等 | |
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有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ） A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等
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| 24. 难度：中等 | |
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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
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| 25. 难度：中等 | |
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向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（ ） A．c=1000b/11．2V B．p= m+Vc/125 C．n=m+17Vc D．5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m
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| 26. 难度：中等 | |
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写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分） （1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸 （2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH （3）Al2O3与NaOH水溶液的反应 （4）Fe3O4溶解在稀盐酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液
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| 27. 难度：中等 | |
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。 （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
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| 28. 难度：困难 | |
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下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答： （1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。 （2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。 （3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。 （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
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| 29. 难度：困难 | |
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过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。 （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（A） （B） （C） （D） （E） （F） 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ①写出装置B中发生反应的离子方程式： ②NaOH的作用是 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
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| 30. 难度：困难 | |
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将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0．1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__ ___。
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