| 1. 难度：简单 | |
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下列气体中，与酸雨密切相关的是 A．SO2 B．N2 C．CO2 D．CO
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| 2. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是 A．①②B．②③C．①④D．②④
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| 3. 难度：简单 | |
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下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．分液 D．过滤
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| 4. 难度：简单 | |
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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和H2 D．NO2和NO
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5NA
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| 6. 难度：简单 | |
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市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的 A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．导电性
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| 7. 难度：简单 | |
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合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
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| 9. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂 B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
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| 10. 难度：中等 | |
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关于氨气的说法正确的是 A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B．NH3是电解质，所以氨水能导电 C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
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| 12. 难度：简单 | |
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下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32- + H2O C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
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| 14. 难度：简单 | |
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某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
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| 15. 难度：中等 | |
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用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物 中的化合价是 A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
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| 16. 难度：中等 | |
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把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
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| 17. 难度：中等 | |
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在常见的非金属及其化合物中： （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料；硅酸钠水溶液俗称为 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。 （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 ；漂白液有效成分的化学式为 。 （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。 ①水只作氧化剂： ②NO2 气体通入水中： ③水既作氧化剂又作还原剂：
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| 18. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可 使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号） ①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰 （2）实验室制D的化学方程式为 。 （3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。 ①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出 （4）气体D催化氧化的化学方程式为 。 （5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。 ①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
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| 19. 难度：中等 | |
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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ： （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ； （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。 （4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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| 20. 难度：困难 | |
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） 若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
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