2016届河南省洛阳市高一上学期期中考试化学试卷（A卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都属于盐

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

4. 难度：中等

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的

B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

5. 难度：中等

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2―、CO₃^2―        B．K^＋、Ba^2＋、HCO₃^―、Cl^―

C．K^＋、Al^3＋、SO₄^2―、NO₃^―          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2―、SO₄^2―

6. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1（b-2a）mol/L   B．10（2a-b）mol/L  C．10（b-a）mol/L     D．10（b-2a）mol/L

7. 难度：中等

需要加入还原剂才能实现的变化是

A．MnO₂→MnO₄^―     B．AlO₂^―→Al(OH)₃    C．AsO₄^3―→AsO₃^3―     D．Cl^―→Cl₂

8. 难度：中等

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH₃、CO₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p(NH₃)>p(CO₂)>p(O₂)      B．p(NH₃)> p(O₂)> p(CO₂)

C．p(CO₂)> p(O₂)> p(NH₃)     D．p(CO₂)> p(NH₃)> p(O₂)

9. 难度：中等

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂          B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．C1₂+H₂O=HC1O+HC1       D．C+H₂O CO+H₂

10. 难度：中等

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(     )

A．大于50%       B．等于50%       C．小于50%         D．无法确定

11. 难度：中等

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂溶液吸收C1₂，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：Ca^2＋+2OH^―+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO₃^2―+2H^＋=CO₂↑+H₂O

C．将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中：2H^＋+SO₄^2―+2OH^―+Ba^2＋=BaSO₄↓+2H₂O

D．将铁粉加入到AgNO₃溶液中：Fe+Ag^＋=Ag+Fe^2＋

13. 难度：中等

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO₃参加反应时有10mol电子转移

14. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③  B．④①②⑤③  C．④②①③⑤  D．⑤②④①③

15. 难度：中等

下列溶液中含Cl^―的物质的量浓度最大的是（     ）

A、50mL0.5mol/LKCl溶液            B、200mL0.3mol/LMgCl₂溶液

C、100mL0.25mol/LAlCl₃溶液        D、500mL0.5mol/LHCl溶液

16. 难度：中等

铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂       B．KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂

C．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃       D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

二、填空题

17. 难度：中等

交叉分类法就是将被分类的对象用                            进行分类。

18. 难度：中等

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                        ．

（2）氧化剂与还原剂的质量比为            ．

（3）在标准状况下，3．36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为             ．

（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                    ．

三、实验题

19. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：

①为                 ，③为                ；过程②中有关反应的离子方程式是                                             。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       ) 

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸  D． 汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是                       。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①                         ，②                            。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是             ，最后晶态碘在             里聚集。

四、填空题

20. 难度：中等

实验室配制480 mL 0．1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒      、       。

使用容量瓶前必须进行的操作是                                   。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                     。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）

① 定容时俯视刻度线              ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体               。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：               。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：               。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

21. 难度：中等

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                  （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i：                                               ；

加入试剂iii：                                               。

（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂   为                  。（从提供的试剂中选）

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有                         （填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为：                          。