| 1. 难度：简单 | |
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合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
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| 2. 难度：中等 | |
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实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油里 B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C．FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
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| 3. 难度：中等 | |
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在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－
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| 4. 难度：中等 | |
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下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是 A．Na2O2和CuSO4溶液反应 B．金属钠投入到MgSO4溶液中 C．BaCl2和NaHSO4溶液反应 D．纯碱溶液和澄清石灰水反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是元素的性质 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NA D．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验的操作和结论正确的是 A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol B．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀 C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
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| 9. 难度：中等 | |
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向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A．Cu2S B．FeS C．SO3 D．CuCl2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．二氧化硅溶于水生成硅酸 C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
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| 12. 难度：中等 | |
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由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为 A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%
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| 13. 难度：中等 | |
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关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3 C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 ＋ 2C D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
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| 14. 难度：中等 | |
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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④ 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
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| 15. 难度：中等 | |
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有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3
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| 16. 难度：中等 | |
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将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是 A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （1）饮用水中的 NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3— 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3— 还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。 请回答下列问题： ①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。 ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。 ②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。 ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||
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某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。 （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。 A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。 A．装置Ⅰ的气球体积较大 B．装置Ⅱ的气球体积较大 C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。
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| 19. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________； （4）尾气可采用___________________溶液吸收。
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| 20. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。 （2）写出①反应的化学方程式：_______________________________ （3）写出反应③的离子方程式：___________________________。 （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。 （2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。 （3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。
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