1. 难度:中等 | |
据新华社报道,我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较,下列叙述正确的是( ) A.具有相同的原子序数 B.原子核中具有相同的中子数 C.具有相同的质量数 D.原子核外电子总数相同
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2. 难度:中等 | |
元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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3. 难度:中等 | |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重 元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.57 B.47 C.61 D.293
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4. 难度:中等 | |
下列四种说法:(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(2)分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应,其中错误的组合是( ) A.只有(1)(2) B.只有(3)(4) C.只有(1)( 2)(3) D.(1)(2)(3)(4)全错
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5. 难度:中等 | |
下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是( ) A.NaCl B.SiO2 C.Si D.P4
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6. 难度:中等 | |
下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是( ) A.食盐溶解 B.氯化氢溶于水 C.干冰升华 D.氯化铵分解
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7. 难度:中等 | |
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是( ) A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快 B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 C.“纳米铜”与铜是同素异形体 D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快
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8. 难度:中等 | |
对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( ) A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L · s) C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
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10. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是( ) A.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 B.在101kPa时,1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应
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11. 难度:中等 | |
据报道,国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射 氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,此化合物熔点比金刚石更高,其原因是( ) A.碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石 B.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 C.碳、氮原子构成网状结构的晶体,碳氮键比金刚石中碳碳键更短 D.碳、氮单质的化学性质均不活泼
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12. 难度:中等 | |
能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C.氯气能与水反应而硫不能 D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
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13. 难度:简单 | |
下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是( ) A.气体的体积变化 B.颜色的深浅变化 C.焓变的大小 D.反应的剧烈程度
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14. 难度:中等 | |
下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( ) A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.HF、HCl、HI D.SiO2、NaCl、SO2
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15. 难度:中等 | |
已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴 离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( ) A.c>b>a B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
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16. 难度:中等 | |
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X
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17. 难度:中等 | |
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相 同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m
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18. 难度:中等 | |
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ
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19. 难度:中等 | |
反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( ) A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
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20. 难度:中等 | |
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1 C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) ⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1 D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ·mol-1
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21. 难度:中等 | |
下列各组物质属于同位素是 ;属于同分异构体的是 ; 属于同素异形体的是 ;属于同一种物质的是 。(填序号) ①O2和O3 ②氕和氚 ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤和 ⑦CH3CH2CH2CH3和
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22. 难度:中等 | |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 ,ZX的电子式为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的标准燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1 ,写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式: 。
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23. 难度:中等 | |
把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I: C(s)+O2(g) = CO2(g) 途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1 ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 (填“放热反应”或“吸热反应”) (2)根据盖斯定律,煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。 (3)根据两种途径,下列说法错误的是( ) A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
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24. 难度:中等 | |
向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减少了3mol,有6mol D生成。回答下列问题: (1)反应2 min内,v(A)= ,v(B)= ; (2)该反应化学方程式中x:y:p:q= ; (3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 。
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25. 难度:中等 | |
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快), (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。 (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。 (3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)~ 反应时间t的变化曲线图,若保持 其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
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