2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（   ）

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

2. 难度：中等

下列电离方程式书写错误的是（   ）

A．CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^—                   B．H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－

C．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－            D．NaClO=Na⁺+Cl O^—

3. 难度：中等

下列物质的分类不正确的是（   ）

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物       B．NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都属于盐

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱           D．H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸

4. 难度：简单

人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（   ）

①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③      B．①②④③           C．②①④③    D．①③②④

5. 难度：中等

下列物质中，能够导电且属于电解质的是（   ）

A．Cu丝       B．熔融的MgCl₂          C．稀硫酸     D．固体氯化钠

6. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（   ）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑             B．Cl₂+H₂O HClO+HCl

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                    D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

7. 难度：中等

下列变化过程中不能直接实现的是（   ）

①HCl       ②Cl₂      ③Ca(ClO)₂      ④HClO      ⑤CO₂

A．④→⑤        B．①→②            C．③→④        D．②→③

8. 难度：中等

据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（   ）

  A．是氢的一种新的单质                    B．是氢的一种新的同位素

  C．它的组成可用H₃表示                   D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

9. 难度：中等

与50 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（   ）

A．50mL 0.2mol·L^-1  的NaCl 溶液         B．100mL 0.1mol·L^-1  的Na₃PO₄ 溶液

C．25mL 0.2mol·L^-1  的Na₂SO₄ 溶液       D．10mL 0.5mol·L^-1  的Na₂CO₃ 溶液

10. 难度：中等

下列描述中正确的是（ ）

A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用

B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾

C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂

D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

11. 难度：中等

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的无色透明离子组是（   ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．K⁺、ClO^－、Cl^－、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2-、MnO

12. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（   ）

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入

B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

13. 难度：中等

下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是（ ）

A．用红外光谱分析仪可以确定物质中是否存在C、H、O、N、S、Cl等元素

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

14. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³个

B．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³个

D．从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

15. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

D．钠跟水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

16. 难度：中等

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（  ）

A．先加入BaCl₂溶液，再加入HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃^2－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃^2－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl^—

17. 难度：中等

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 

2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（   ）

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

18. 难度：中等

下列实验操作或描述中正确的是（   ）

①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾

②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华

④配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶

⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I^—氧化成I₂， 高浓度氯水能将I₂进一步氧化成碘的化合物

⑥将过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液得澄清溶液，说明H₂CO₃的酸性比HClO弱

A．①②⑤          B．③⑤⑥         C．①②④          D．③④⑥

19. 难度：中等

Rⁿ⁺离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（     ）

A.m +n         B.A－m+n      C.A－m－n    D.A＋m－n

20. 难度：中等

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（     ）

A．4.68 g     B．5.58 g     C．2.34 g    D．3.34 g

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×10²³个分子

B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．18g D₂O含有的电子数为9N_A 

D．2.4g金属镁与CO₂完全反应时失去的电子数目为0.2N_A

22. 难度：中等

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（   ）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

23. 难度：中等

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（   ）

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

24. 难度：困难

有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（   ）

A．Fe^3＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在

D．K^＋一定存在

25. 难度：中等

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(   )

A.通入的CO₂气体为22.4 L

B.A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

C.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

D.A溶液中一定只有Na₂CO₃

26. 难度：中等

实验室需要2.0 mol·L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有              （填字母）

A.烧杯      B. 100mL容量瓶     C. 漏斗     D.胶头滴管      E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为           g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                        （填序号）；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；

（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度          2.0 mol·L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

二、填空题

27. 难度：中等

（1）³⁷Cl^—离子结构示意图       ，质量相等的两种物质SO₂和SO₃，所含氧原子个数之

为            ；

（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为          ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为              ；

（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子；

（4）在100g浓度为18 mol·L^－1、密度为ρ(g·cm^–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积      100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

28. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：

方法一：2 NaClO₃₊4 HCl=2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl+2 H₂O

方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄₊2 H₂O

（1）方法一的离子方程式为          ；

（2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为           L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄₊2 H₂O

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                ；

三、实验题

29. 难度：困难

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为                  ；

装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                    ；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                 ；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明                                                    ；

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              ；

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式                             ；

四、填空题

30. 难度：困难

Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

k+s-5#

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置丙中冷水的作用是                       ；

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为              ；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃   样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是            ；

（4）若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L^—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

五、选择题

31. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄₊6Na₂O₂₌2Na₂FeO₄₊2Na₂O+2Na₂SO₄₊O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

六、计算题

32. 难度：中等

今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。